Question

火箭燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）與四氧化二氮（N₂O₄）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄→3N₂+2CO₂+4R，則R的化學(xué)式為    ，其中氧化劑的化學(xué)式為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)不變，然后分別算出各類原子的個(gè)數(shù)即可得到答案．氧化劑是指元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)不變．反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，氫原子是8個(gè)、氮原子是6個(gè)、氧原子是8個(gè)；反應(yīng)后氮原子是6個(gè)、碳原子是2個(gè)、氧原子是4個(gè)．反應(yīng)前后相差數(shù)目是：氫原子是8個(gè)、氧原子是4個(gè)，因?yàn)镽的系數(shù)是4，所以一個(gè)R分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，即R是水．N₂O₄中N元素的化合價(jià)是+4價(jià)，N₂中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，因此N元素的化合價(jià)是降低的，即N₂O₄是氧化劑．
故答案為：H₂O，N₂O₄．
點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算某種物質(zhì)的化學(xué)式，即反應(yīng)前后原子的種類、原子個(gè)數(shù)均不變，；理解氧化劑的概念并會(huì)判斷誰是氧化劑．