Question

（2012?安溪縣質檢）小偉和大明兩位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①

試管

，②

集氣瓶

．
（2）小偉想用高錳酸鉀制取一瓶盡可能純凈的氧氣，他應選擇上述裝置中的A和

E

（填裝置序號）進行組裝．
（3）在裝入藥品前，應先檢查裝置

氣密性

；
（4）大明用裝置C制取少量CO₂，則檢驗集氣瓶中是否收集滿CO₂的方法是

將燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅，說明二氧化碳集滿了．

（5）請幫小偉或大明寫出制取氣體的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（6）乙炔（化學式：C₂H₂）又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體，工業上常利用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬，常溫下，實驗室用電石（CaC₂固體）與水反應得到氫氧化鈣和乙炔．制取乙炔的化學方程式為

CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．如果選擇C和E裝置組合

能

（選填“能”或“不能”）用來制取并收集乙炔．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．常溫下，實驗室用電石（CaC₂固體）與水反應得到氫氧化鈣和乙炔，乙炔是密度比空氣略小，不溶于水的氣體，因此可以用排水法收集．

解答：解：（1）試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：①試管②集氣瓶  
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氣體比較純凈．故答案為：E
（3）在裝入藥品前，應先檢查裝置的氣密性，故答案為：氣密性
（4）二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．故答案為：將燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅，說明二氧化碳集滿了．
（5）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳；故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（6）常溫下，實驗室用電石（CaC₂固體）與水反應得到氫氧化鈣和乙炔，乙炔是密度比空氣略小，不溶于水的氣體，因此可以用排水法收集．故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；能

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、儀器的名稱，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．