Question

19．某化學小組需要配制80g溶質質量分數為12%的氫氧化鈉溶液．
（1）配制時需要氫氧化鈉固體的質量是多少g？水多少g？
（2）若用24%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要24%的氫氧化鈉溶液質量是多少g？

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）需要氫氧化鈉固體的質量：80g×12%=9.6g．
需要水的質量：80g-9.6g=70.4g．
答：配制時需要氫氧化鈉固體的質量是9.6g，70.4g．

（2）需要24%的氫氧化鈉溶液質量：$\frac{9.6g}{24%}$=40g．
答：若用24%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要24%的氫氧化鈉溶液質量是40g．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關解釋、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在．