Question

17．將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，可能有下列情況：
（1）若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀（或Ag），濾液中一定含有的金屬陽離子是Zn²⁺、Cu²⁺；
（2）若向所得濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定含有的溶質是Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．（填化學式）

Answer 1

分析 根據三種金屬的活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，依據實驗現象“得到藍色溶液”，判斷銅、鋅混合物與硝酸銀充分反應的結果分析濾渣和濾液的成分；根據濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明有硝酸銀，據此分析濾液中的溶質．

解答 解：（1）由得到溶液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發生了反應，反應后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；因此濾渣中一定含有銀，一定沒有鋅，可能含有銅；濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能含有硝酸銀；故答案為：銀（或Ag）；Zn²⁺、Cu²⁺；
（2）若向所得濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明硝酸銀有剩余，結合（1）的推斷，因此利用中的溶質一定含有硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；故答案為：Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．

點評 本題考查了金屬的活動性順序的運用，活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．