一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測定該樣品中CaCO3的質量分數，現將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中，得到部分數據與圖像。
| 次數 | 第1次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入鹽酸的質量(g) | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固體的質量(g) | 30 | a | 15 |
（1）0.571（57.1%或4/7）
（2）20
（3）0.1825
解析試題分析：由表格可以知道，剩余的固體即為二氧化硅為15g，因為二氧化硅與稀鹽酸不反應，所以碳酸鈣為20g，質量分數為20比35等于4/7，每次加的鹽酸的量都是一樣的，所以消耗的碳酸鈣也應該是相同的，即每次反應掉5g的碳酸鈣，一共有20g碳酸鈣，所以第三次共反應掉碳酸鈣15g，剩余固體質量為20g，a為20g，根據化學方程式進行計算：
設需要鹽酸中HClx mol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+ H2O
2 1
X 0.2
x="0.4mol"
0.4×36.5g/mol="14.6g"
14.6/80=0.1825
考點：根據化學方程式進行計算
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。
（1）在“步驟一”中有計算、 、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有 。（用化學符號表示）
（3）請結合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質質量分數；②b點時溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當地某工廠加工得到了粗MnO2（主要含有雜質MnCO3，其它雜質忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產生CO2氣體4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 
MnSO4+H2O+CO2↑）
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質量，
（2）計算粗MnO2中的MnO2的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數據記錄如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的質量/g | 1O | 10 | 20 |
| 加入硫酸的質量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氫氣的質量/g | 0．2 | 0．2 | 0．2 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室里可用鋅與稀硫酸反應制取氫氣：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某實驗需要氫氣2.24L。
（1）求參加反應的鋅的質量。
（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質10%的鋅皮制取氫氣。現有這種廢鋅皮15g，與足量稀硫酸反應，最多得到氫氣多少g?
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g(產生的氣體全部逸出)。試計算：
(1)反應生成二氧化碳的質量為 g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質量為 g。
(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室制取氫氣的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；今有40g質量分數為30%的硫酸溶液，加水稀釋至120g，取出稀釋后的溶液5g，試計算，這5g溶液的質量分數是 。
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