Question

（2013?鎮江）向Fe粉與過量稀H₂SO₄反應后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由淺綠色變為黃色，無氣泡產生；繼續滴加H₂O₂溶液，有氣泡出現；反應后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀．
（1）溶液由淺綠色變為黃色的化學反應方程式：

2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．
（2）產生氣泡的化學反應方程式：

2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑（催化劑寫成Fe₂（SO₄）₃或Fe³⁺也可）

．

Answer 1

分析：（1）根據題意，Fe粉與過量稀H₂SO₄反應后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由淺綠色變為黃色，無氣泡產生，寫出反應的化學方程式即可．
（2）繼續滴加H₂O₂溶液，有氣泡出現，是因為硫酸鐵能作過氧化氫溶液分解的催化劑，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則Fe粉與過量稀H₂SO₄反應后的溶液中含有硫酸亞鐵和硫酸，滴加H₂O₂溶液，溶液由淺綠色變為黃色，無氣泡產生，生成了黃色溶液硫酸鐵和水，反應 的化學方程式為：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）繼續滴加H₂O₂溶液，有氣泡出現，是因為硫酸鐵能作過氧化氫溶液分解的催化劑，反應的化學方程式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑（催化劑寫成Fe₂（SO₄）₃或Fe³⁺也可）．
故答案為：（1）2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；（2）2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑（催化劑寫成Fe₂（SO₄）₃或Fe³⁺也可）．

點評：本題難度不是很大，理解題意、靈活運用金屬的化學性質、質量守恒定律等是去解答本題的關鍵．