Question

（2012?石景山區(qū)二模）某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．取15g該樣品于燒杯中，加入50g水后完全溶解．向燒杯中滴加208.3g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3g．請計算
已知：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量
（2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應(yīng)，由沉淀的質(zhì)量以及反應(yīng)方程式即可計算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算出氯化鈉的質(zhì)量．
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

．溶質(zhì)的質(zhì)量為反應(yīng)生成的氯化鈉和原來樣品中的氯化鈉質(zhì)量之和．溶液的質(zhì)量為樣品的質(zhì)量加上溶解它的水的質(zhì)量加上氯化鋇溶液的質(zhì)量，然后減去生成的沉淀的質(zhì)量和減去蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
       142     233      117
        x      23.3 g     y

142

x

=

233

23.3g

=

117

y

x=14.2 g           y=11.7 g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=15g-14.2g=0.8g
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8g．
（2）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為m．

0.8g+11.7g

15g+50g+208.3g-23.3g-m

=10%
解得m=125g
答：若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為125g．

點評：本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決