Question

5．將一定質量的鐵粉加至 H₂SO₄、MgSO₄ 和 CuSO₄ 的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關說法中，不合理的是（　　）

• A． 濾液M一定不是無色的
• B． 濾液M中至少含有兩種金屬陽離子
• C． 濾渣N中一定沒有單質鎂
• D． 濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量

Answer 1

分析 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵和鎂在金屬活動性順序表中排在氫的前面，銅排在氫的后面，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，硫酸銅溶液是藍色的．

解答 解：A、將一定質量的鐵粉加至 H₂SO₄、MgSO₄ 和 CuSO₄ 的混合溶液中，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，因此濾液M一定不是無色的，該選項說法正確；
B、濾液M中一定含有鎂離子和亞鐵離子兩種金屬陽離子，該選項說法正確；
C、因為鐵不能和硫酸鎂反應，因此濾渣N中一定沒有單質鎂，該選項說法正確；
D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，當有56份質量的鐵反應時產生64份質量的銅，因此濾渣N的質量不一定小于加入鐵粉的質量，有可能大于加入鐵粉的質量，該選項說法不正確．
故選：D．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．