Question

只含一種雜質(zhì)的不純鐵片 5.6g 與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣 0.18g．則鐵片中可能含有的雜質(zhì)是（　　）

A．Zn

B．Mg

C．Al

D．不能確定

Answer 1

分析：依據(jù)金屬反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，可以判斷等質(zhì)量的鋅、鎂、鋁三者反應(yīng)時生成的氫氣關(guān)系，而后利用極端假設(shè)法判斷5.6g金屬全部是鐵時的氫氣量，據(jù)此判斷混入的金屬即可；

解答：解：假設(shè)5.6g全是鐵時生成的氫氣量是x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

x=0.2g
因此混入的金屬等質(zhì)量時生成的氫氣要比鐵少，由于氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，所以鋅、鎂、鋁三種金屬中等質(zhì)量的鋅比鐵生成的氫氣要少；
故選A

點評：若能熟練掌握等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鋅四種金屬完全反應(yīng)放出氫氣由多到少的順序為鋁鎂鐵鋅，會對解決此類問題有很大幫助．