我國(guó)著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銪等9種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，已知銪相
對(duì)原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核內(nèi)中子數(shù)為
A．152 B．63 C．215 D．89
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市初三中考一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題
（4分）用100g含雜質(zhì)3．2%的生鐵粉（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)制硫酸亞鐵。求消耗的稀硫酸質(zhì)量。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
| 物質(zhì) | a | b | c | d |
| 反應(yīng)前質(zhì)量（g） | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 |
| 反應(yīng)后質(zhì)量（g） | 待測(cè) | 2.56 | 7.2 | 0.5 |
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
|
| A． | a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 |
|
| B． | 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g |
|
| C． | c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類 |
|
| D． | 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1 |
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（1）自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程要經(jīng)過(guò)過(guò)濾池，過(guò)濾池中有活性炭層，活性炭起 作用．處理水時(shí)，通常通入一定量氯氣（或加入漂白粉），其作用是 ．
（2）長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利，降低水的硬度的方法有 ．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
汽車安全氣囊內(nèi)的物質(zhì)，在碰撞瞬間能生成一種空氣中含量最多的氣體，該氣體是
A．氮?dú)?nbsp; B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右圖是元素周期表中的一格，
從中獲取的信息錯(cuò)誤的是
A．該元素的原子序數(shù)為20 B．該元素屬于非金屬元素
C．該元素的原子核外有20個(gè)
電子 D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
請(qǐng)認(rèn)真回憶物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
（1）金屬鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的，二氧化碳是由 
構(gòu)成的。（填“原子”、“分子”或 “離子”）
（2）原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
①當(dāng)a
= 時(shí)，該粒子是原子，該原子位于元素周期表中第 周期。
②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是 （填“原子”、“陽(yáng)離子”或 “陰離子”）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分為以下幾個(gè)步驟：
a將高錳酸鉀裝入試管，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并把它固定在鐵架臺(tái)上；
b檢查裝置的氣密性；
c點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱；
d用排水法收集氧氣；
e熄滅酒精燈；
f將導(dǎo)氣管從水中取出．
正確的操作順序是（ ）
|
| A． | bacdfe | B． | abcdef | C． | bacdef | D． | abcdfe |
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出表中關(guān)于6號(hào)元素的一條信息 ▲ 。
（2）氯原子的核電荷數(shù)為 ▲ ，上述部分元素周期表中共有 ▲ 種稀有氣體元素。
（3）上述元素周期
表中16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x為 ▲ ，該元素的原子
容易 ▲ （選填“得”或“失”）電子形成離子，寫(xiě)出該離子符號(hào) ▲ 。
（4）寫(xiě)出由6、8、11號(hào)三種元素組成化合物的化學(xué)式 ▲ 。
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