Question

【題目】某化學興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，稱取了5份石灰石樣品（雜質不與稀鹽酸反應），分別加入過量的稀鹽酸進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4	5
石灰石樣品的質量/g	1.25	2.50	5.00	6.25	7.50
生成CO2的質量/g	0.44	0.88	1.66	2.20	2.64

分析上述實驗數據并回答:

(1)第______次實驗數據有明顯錯誤，理由是________________；

(2)計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數______。

Answer 1

【答案】三 因為鹽酸過量，石灰石的質量與生成的二氧化碳氣體的質量成正比 80%

【解析】

（1）對比五次實驗中樣品質量與生成二氧化碳質量的質量關系，找數據明顯不符合規律的實驗；

（2）利用碳酸鈣完全反應且實驗數據正確的實驗中的數據，根據反應的化學方程式由生成氣體質量計算樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與樣品質量比可計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

解：（1）根據記錄數據可發現，第1、2、4、5次實驗中，隨樣品質量成倍增大，與過量鹽酸反應后產生二氧化碳的質量也相應成倍增加，說明鹽酸過量，石灰石的質量與生成的二氧化碳氣體的質量成正比，而第3次實驗記錄的二氧化碳的質量卻不符合這一規律，因此，可判斷此次記錄數據明顯有誤；

（2）設碳酸鈣的質量分數為x，

x=80%；

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%。