Question

2．某校化學興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發現氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經變質，于是進行了如下實驗探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？
【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性．
【實驗探究】小王、小李兩同學分別設計了不同方案并加以實驗．

	實驗步驟	實驗現象	結論
小王	用pH試紙測溶液的pH	溶液的pH＞7	說明氫氧化鈉溶液沒有變質
小李	取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液	A	說明氫氧化鈉溶液已經變質

（1）小李同學認為小王同學的結論不科學，其理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅．
（2）小李同學的實驗中觀察到實驗現象A為白色沉淀產生．該反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質．為確定小張同學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉．
（4）小王同學在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認為他測出該溶液的pH會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【反思】
（5）該氫氧化鈉溶液變質的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
【拓展應用】
（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質，你認為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是HCl（填一種試劑即可，用化學式填寫）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗變質就是檢驗碳酸鈉的存在，檢驗變質的程度就是檢驗氫氧化鈉是否存在，據此解答．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；　　　
（2）碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：白色沉淀產生，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）要檢驗變質的程度，就是檢驗氫氧化鈉的存在，需要加入過量的氯化鋇除去碳酸鈉，故填：過量；　　
（4）先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，則他測出該溶液的pH會偏小，故填：偏小；　　
（5）氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；　
（6）要檢驗氫氧化鈉變質，還可以加入鹽酸，觀察產生氣泡，故填：HCl．

點評 本題考查的是物質變質成分的實驗探究的知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．