Question

18．用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應前氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為40.3g，反應后為38.7g．（反應原理為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑）計算：
（1）反應生成的氧氣質(zhì)量為1.6 g．
（2）參加反應的過氧化氫的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結合過氧化氫分解的化學方程式可以求算出過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，即為：40.3g-38.7g=1.6g；
（2）設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
解得：x=3.4g
故答案為：（1）0.8；（2）答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．