Question

將一定質量的A、B、C、D四種物質放一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下：

物    質	A	B	C	D
反應前的質量（g）	6.4	3.2	4.0	2.5
反應后的質量（g）	3.8	待測	7.2	2.5

下列說法中錯誤的是（ ）
A．反應中A、C的質量比為19：36
B．A和B一定是反應物，D可能是催化劑
C．C物質中元素的種類，一定等于A、B二種物質中元素的種類之和
D．該反應一定屬于化合反應

Answer 1

【答案】分析：本題分析A、C、D三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定B是反應物還是生成物；根據各物質的質量變化情況結合催化劑、化合物的特征進行分析解答即可．
解答：解：根據質量守恒定律，由表中數據可知：A的質量減少了6.4g-3.8g=2.6g，可確定A是反應物；C的質量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可確定C是生成物；D的質量反應前后不變；根據質量守恒定律可知B一定是反應物，且反應了0.8g；
A、參加反應的A的質量為2.6g，生成物C的質量是3.2g，故反應的A、C的質量比為2.6g：3.2g=13：16，故A說法錯誤；
B、由上述分析可知A、B是反應物，d的質量不變，d可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確．
C、由上述分析可知，A、B是反應物，C是生成物，由質量守恒定律可知c物質中元素的種類一定等于a、b二種物質中元素的種類之和，故選項說法正確．
D、由上述分析可知，A、B是反應物，C是生成物，由兩種生成一種，屬于化合反應
故選A
點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．