Question

20、有X、Y、Z三種金屬固體，如果把X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Z不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化．根據以上實驗事實，回答下列問題：
（1）X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為

X＞Z＞Y

．
（2）舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬（寫化學式）

Zn、Au、Cu

；并寫出在Z表面有銀析出反應的化學方程式

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：金屬和酸溶液發生置換反應生成氫氣必須具備的條件是：金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬，酸除了濃硫酸和硝酸，一般指稀硫酸和稀鹽酸；金屬和鹽溶液發生置換反應必須具備：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：（1）由于把Z和X分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Z不反應，說明X比Z的活動性強；而把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的活動性比Y強，故三金屬的活動性強弱關系是：X＞Z＞Y．
故答案為：X＞Z＞Y
（2）由于只有金屬X在氫前，因此X可以是在金屬活動性順序中氫前的金屬，而Z在銀前面，Y在銀后面，因此Z是銅和汞中的一種，而Y是鉑和金的一種，
故答案為：Zn、Au、Cu，Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（合理即可）

點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應用，根據反應的發生判斷金屬的活動性強弱，培養學生分析問題、解決問題的能力．