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1．

如圖是硝酸鉀和氣化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

	A．	硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度
	B．	t℃時，硝酸鉀溶液的濃度一定等于氯化鉀溶液的濃度
	C．	把60℃時硝酸鉀溶液降溫至30℃，一定有硝酸鉀晶體析出
	D．	60℃時，把50 g上述物質分別加入到50 g水中，充分溶解得到硝酸鉀溶液的質量一定大于氯化鉀溶液的質量

分析 A、比較溶解度大小須確定溫度；
B、不知溶液中溶質、溶劑質量多少，無法判斷溶質的質量分數大小；
C、不知溶液是否飽和，無法判斷降溫是否析出晶體；
D、據該溫度下硝酸鉀和氯化鉀的溶解度分析解答．

解答解：A、比較溶解度大小須確定溫度，故錯誤；
B、不知溶液中溶質、溶劑質量多少，無法判斷溶質的質量分數大小，故錯誤；
C、不知溶液是否飽和，無法判斷降溫是否析出晶體，若飽和則一定析出硝酸鉀晶體，故錯誤；
D、60℃時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度分別是110g、40g，即100g水中最多溶解溶質的質量分別是110g、40g，所以把50 g上述物質分別加入到50 g水中，硝酸鉀可全部溶解，氯化鉀最多溶解20g，故充分溶解得到硝酸鉀溶液的質量一定大于氯化鉀溶液的質量，正確；
故選：D．

點評明確溶解度概念、溶質質量分數、和結晶的方法等知識，才能結合題意靈活解答，要注意細心分析．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質的質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化納、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）₂微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞　試液，試液變紅色，該溶液不可能是NaCl（填寫化學式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
【設計實驗方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
【進行實驗】你愿意選擇方案乙（選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液（或稀鹽酸）．	產生白色沉淀（或有氣泡冒出）	該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為： CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．

（4）玉鵬同學認為還可以用一種不同于甲、乙類別的物質來確定，請你幫他完成，該物質可以為石灰水．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加該物質	產生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．

某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產品，過程如圖所示（廢水中的其他物質不參與反應）：
（1）過程①和過程②充分反應后都需進行的操作是過濾．
（2）寫出過程①和過程②中發生反應的化學方程式：
①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．

物質由元素組成，請根據H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七種元素回答下列問題．
（1）某固體可以用于人工降雨，組成該固體的元素為C、O．
（2）A、B兩種物質分別由1種或2種元素組成，進行如下實驗．

物質	A	B
滴加的物質	稀鹽酸	稀鹽酸
現象	生成淺綠色溶液和一種可燃性氣體	生成黃色溶液

①A物質的化學式為Fe．
②B中滴加稀鹽酸，發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）如圖所示，打開止水夾和膠塞，向放有少量固體C的甲中加入足量D的溶液，塞緊膠塞，觀察到甲中有氣泡，乙中溶液變渾濁．關閉止水夾，甲中無色液體流入乙中，乙中有氣泡產生，渾濁液變為無色溶液．乙中溶液變渾濁反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；甲中無色液體流入乙中時所含溶質可能的組成為HCl、CaCl₂或HCl、NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

16．A～I是初中化學常見的物質，他們之間的相互關系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請回答下面問題：

（1）寫出物質的化學式，I是Fe（OH）₃，H是BaSO₄．
（2）反應③的基本反應類型是復分解反應．
（3）物質F屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應①的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．反應②的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．2.2g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其它生成物）．下列對該物質組成的推斷正確的是（　　）

	A．	只含碳、氫元素		B．	含有碳、氫、氧三種元素
	C．	含有碳、氫元素，可能含有氧元素		D．	碳、氫原子個數比為3：4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．請回答下列與金屬材料有關的問題．
（1）硬鋁片與鋁片相互刻畫，在鋁片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是什么？純金屬與合金的硬度
（2）與金屬 X 有關的反應：①2Al+3XCl₂═2AlCl₃+3X②X+CuSO₄═XSO₄+Cu，由此可知X可能是什么金屬？Fe（用化學式回答）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入帶盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．
【提出問題】：黑色顆粒和白色物質可能是什么呢？
【進行猜想】甲認為黑色顆粒是C，白色物質可能是Na₂O或Na₂CO₃．
乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉．甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是反應物中沒有氫元素，不符合質量守恒定律．
【查閱資料】：1．氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉．：Na₂O+H₂O═2NaOH
2．Na₂CO₃溶液呈堿性．氯化鈣溶液、氯化鈉溶液顯中性
【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究．
現提供如下試劑：氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞試液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液

	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，震蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液	溶液變成紅色	白色物質為Na₂O
方案2	步驟一：取樣品少量于試管中，加入適量水，震蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl₂溶液	有白色沉淀生成	白色物質 Na₂CO₃
方案2	步驟二：過濾，取少量濾液于試管中，滴加幾滴酚酞試液	無色酚酞試液不變色	白色物質 Na₂CO₃

【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，理由是Na₂CO₃溶液顯堿性也會使酚酞變紅．
【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃．
通過以上探究，你還能得到哪些結論燃燒不一定要有氧氣參加．（寫出一條即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．以黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質SiO₂）為原料煉銅的方法分為高
溫煉銅和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽．
資料卡片：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
某工廠運用該原理生產銅和綠礬（FeSO₄•7H₂O）的工藝如圖1：回答下列問題：

（1）反應Ⅱ中加入過量氧化銅用來調節溶液pH，使鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，請你寫出固體A的成分的化學式CuO、Fe（OH）₃．
（2）寫出反應Ⅲ的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）試劑a為稀硫酸，如何控制加入的a試劑適量固體完全消失，停止加稀硫酸．
（4）試劑b為鐵，且要過量的目的是使硫酸銅、硫酸鐵完全轉化成硫酸亞鐵．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為蒸發濃縮、降溫結晶、
過濾，用少量冰水（選填熱水、冰水）洗滌綠礬固體2-3次．

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