Question

【題目】孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應)、Fe2O3等雜質。現以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如圖。

請回答:

(1)濾渣b的化學式為______。

(2)溶液c中的溶質有(寫化學式)：H2SO4、______、_______。

(3)鹽溶液d的顏色為_______；實驗室蒸發溶液時用到的玻璃儀器有_____(寫1種)。

(4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發生反應:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名稱為_______；孔雀石與稀硫酸反應生成氣體a的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】 SiO2 CuSO4 Fe2（SO4）3 藍色 玻璃棒 氯化銨 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

【解析】(1)根據二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應解答；(2)根據堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵解答；(3)根據結晶后得到CuSO4·5H2O可知，鹽溶液d是硫酸銅溶液解答；根據實驗室蒸發溶液時用玻璃棒進行攪拌解答；(4)根據質量守恒定律分析解答；根據堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳解答。(1)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應，故濾渣b為二氧化硅，化學式SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵。故溶液c中的溶質有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；(3)鹽溶液d為硫酸銅溶液，顏色為藍色；實驗室蒸發溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈；(4)反應前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子個數分別為1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反應前后Cl、N、H原子個數相差2、2、8。又X前的化學計量數為2，故1個X分子中含有Cl、N、H原子個數為1、1、4，故X的化學式為NH4Cl，名稱為氯化銨；堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。