Question

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳．某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）．制取步驟分為四步：

（1）填寫下面表示制取步驟的方框圖（方框內填寫所制取物質的化學式）．
（2）寫出A操作過程中涉及的反應的化學方程式．
（3）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為

 

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Answer 1

分析：（1）銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳，氫氧化銅加熱之后會發生反應：Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O，氫氣能置換出氧化銅中的銅；
（2）根據（1）的分析寫出化學方程式即可；
（3）氫氣還原氧化銅實驗結束后，應繼續通氫氣至銅冷卻，否則生成的銅又可與氧氣發生反應生成氧化銅，使實驗失敗．

解答：解：（1）①因為“銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳”化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2+3H₂O+CO₂↑；故A中所制取物質為CuSO₄；
②氫氧化銅加熱之后會發生反應：Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O，故C中所制取物質為CuO；
③氫氣能置換出氧化銅中的銅，化學方程式為：H₂+CuO=Cu+H₂O，故D中所制取物質為Cu；
（2）A操作過程中涉及的反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
（3）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為反應結束時沒有繼續通氫氣，使生成的銅又被氧化了．
故答案為：（1）A、CuSO₄，C、CuO，D、Cu；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
（3）反應結束時沒有繼續通氫氣，使生成的銅又被氧化了．

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．