Question

【題目】某校化學興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數的探究實驗．他們設計了如下的實驗方案：
（1）“操作1”的名稱是 ， 溶液M中的溶質（寫化學式）．
（2）滴加CaCl2溶液應“過量”，否則會使測定的結果（填“偏大”或“偏小”），確定CaCl2溶液是否過量的方法是 ．
（3）該混合物中Na2CO3的質量分數是多少？（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）過濾；NaCl、CaCl2
（2）偏小；取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產生，則CaCl2溶液過量
（3）

設混合物中碳酸鈉的質量為x．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 10g

x=10.6g

該混合物中Na2CO3的質量分數= =96.4%

答：該混合物中Na2CO3的質量分數為96.4%．

【解析】解：（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾可用于難溶性固體物質的分離，所以“操作1”的名稱是過濾，由于氯化鈣溶液過量，所以溶液M中的溶質是氯化鈉和氯化鈣；故填：過濾；NaCl、CaCl2；（2）加入的CaCl2溶液的量不足時，得到的沉淀量會偏小，所以滴加CaCl2溶液應“過量”，否則會使測定的結果偏小；氯化鈣溶液能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以確定CaCl2溶液是否過量的方法是取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產生，則CaCl2溶液過量；故填：偏小；取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產生，則CaCl2溶液過量；
（3）設混合物中碳酸鈉的質量為x．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g

x=10.6g
該混合物中Na2CO3的質量分數= =96.4%
答：該混合物中Na2CO3的質量分數為96.4%．
【考點精析】關于本題考查的過濾操作的注意事項和根據化學反應方程式的計算，需要了解過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．