Question

將250克硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O，溶于水后溶質為CuSO₄）溶于4750克水中配成硫酸銅溶液．該溶液中的溶質的質量為

160

克，溶劑的質量為

4840

克，溶液的質量為

5000

克，該溶液中溶質的質量分數為

3.2%

．

Answer 1

分析：由題意，將250克硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O，溶于水后溶質為CuSO₄）溶于4750克水中配成硫酸銅溶液，結合溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%進行分析解答即可．

解答：解：將250克硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O，溶于水后溶質為CuSO₄）溶于4750克水中配成硫酸銅溶液，該溶液中的溶質的質量（硫酸銅晶體中所含硫酸銅的質量）為250g×

160

160+18×5

×100%=160g．
溶劑的質量為硫酸銅晶體中水的質量+4750克，則溶劑的質量為250g-160g+4750g=4840g．
所得溶液的質量為4750g+250g=5000g（或160g+4840g=5000g）．
該溶液中溶質的質量分數為

160g

5000g

×100%=3.2%．
故答案為：160；4840；5000；3.2%．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．