Question

4．要除去NaCl樣品中少量的Na₂SO₄和CaCl₂雜質，請根據所提供的試劑：Na₂CO₃溶液、稀HCl、BaCl₂溶液分析，并完成下列有關問題．
（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的Na₂CO₃試劑，完全反應后，過濾，除去CaCl₂雜質；所發生的化學反應方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的BaCl₂試劑，完全反應后，再過濾，除去樣品中硫酸鈉、碳酸鈉雜質；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應后，再進行蒸發操作，最后得到NaCl固體．

Answer 1

分析 根據題意，要除去NaCl樣品中少量的Na₂SO₄和CaCl₂雜質，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子，進行分析解答．

解答 解：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的Na₂CO₃溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，完全反應后，過濾，能除去氯化鈣，發生的化學反應方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）第二步：在第一步所得濾液（含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉）中加入適量的BaCl₂溶液，碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇溶液反應，分別生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，再過濾，除去樣品中硫酸鈉、碳酸鈉．
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，稀鹽酸能與可能剩余的碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，完全反應后，再進行蒸發，除去過量的鹽酸、水分，最后得到NaCl固體．
故答案為：（1）BaCl₂；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（2）BaCl₂；硫酸鈉、碳酸鈉；（3）蒸發．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，往往要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．