Question

化學小組同學利用右圖裝置（固定裝置略）按如下操作進

行實驗，研究酸、堿、鹽的性質。玻璃管中盛有氫氧化鈉固體，錐形

瓶中充滿二氧化碳氣體。

已知：堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發生復分解反應。

實驗步驟如下：

步驟1：關閉K₂，從分液漏斗中加入少量的稀鹽酸后關閉K1，觀察

到上面氣球鼓起。甲同學認為氣球鼓起是由于反應放熱引起的，由此證明酸和堿能發生反應。請判斷甲的說法是否合理并說明理由       。

步驟2：同時打開K₁、K₂，使玻璃管中的液體流入錐形瓶。并用清水沖洗玻璃管；關閉K₂，一段時間后，錐形瓶內氣球鼓起，原因是（用化學方程式表示）        。

步驟3：關閉K₂，向玻璃管中加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液，再從分液漏斗中加入一定量的稀鹽酸，觀察到       現象，證明酸和堿能反應。

步驟4：打開K₁、K₂，使玻璃管中的液體流入錐形瓶中，關閉K₂，觀察到錐形瓶中產生了大量氣泡，氣球變癟，最終得到澄清溶液。請設計實驗證明所得澄清溶液中溶質的組成         。

Answer 1

步驟1：不合理，氫氧化鈉溶于水放熱也會引起氣球脹大

步驟2：CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O

步驟3：紅色變淺或消失

步驟4：取一定量的澄清溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液無變化，則所得澄 

  清溶液中的溶質為NaCl、CaCl₂；若溶液變紅，則所得澄清溶液中的溶質為NaCl、CaCl₂、HCl（2分）