Question

海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫，開發前景廣闊．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多種，目前普遍采用______法．
（2）海水“曬鹽”．海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下：

如圖1中②是______池，上圖中的“母液”是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）______溶液．
（3）海水“制堿”．如圖2是氨堿法制純堿的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應的化學方程式是______．
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為______．
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質的是______，原因是______．
（4）海水提取鎂：在海水提取鎂的過程中發生一系列化學反應，這些反應中沒有涉及到的反應基本類型是______．

Answer 1

解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級閃急蒸餾法．
（2）從海水中提取食鹽的過程如下：海水引入蓄水池，經過蒸發池蒸發水分，再經過結晶池結晶析出氯化鈉，此時的母液對于氯化鈉來說是飽和溶液；
（3）①已知二氧化碳和氨鹽水反應，生成氯化銨溶液和碳酸氫鈉，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；
②因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．
③在室溫下碳酸氫鈉的溶解度較小，所以氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質的是碳酸氫鈉（或NaHCO₃）
④從海水中提取鎂，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態的氯化鎂，就能制的金屬鎂．轉化過程中發生的化學反應主要有：Ca（OH）₂ +MgSO₄═Mg（OH）₂↓+CaSO₄，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，MgCl₂Mg+Cl₂↑．沒有涉及的化學基本反應類型是化合反應和置換反應．
故答案為：（1）多級閃急蒸餾法（2）結晶，飽和（3）①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl．
②氨氣易溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．
③碳酸氫鈉（或NaHCO₃），在室溫下碳酸氫鈉的溶解度較小．
（4）置換反應和化合反應．
分析：（1）根據淡化海水的常用方法分析即可．
（2）根據海水曬鹽的流程分析．
（3）①已知反應物和生成物，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；
②因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．
③根據碩酸氫鈉和氯化銨的溶解度分析
（4）根據反應過程發生的化學反應及反應類型分析
點評：本題以海洋資源的利用為載體，考查對海水的合理開發與利用．