Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線。

（1）兩種物質的溶解度受溫度的影響變化較大的是             （填KNO₃或NaCl）。
（2）t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系為KNO₃       NaCl。(填“＞”、“＝”、“＜”)
（3）t₂℃時，將25g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為               。

Answer 1

(1）KNO₃    （2）＜    （3）33.3%（1/3）

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進而判斷結晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發結晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質溶解度的大小關系，4、可直接讀出某溫下，物質的溶解度
（1）據圖可知兩種物質的溶解度受溫度的影響變化較大的是KNO₃
（2）t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系為KNO₃＜NaCl
（3）t₂℃時，KNO₃的溶解度為50g，所以將25g KNO₃固體投入50g水中，能夠全部溶解，剛好形成飽和溶液，所以所得溶液中溶質的質量分數=25g/75g×100%=33.3%