Question

取12g石灰石樣品放入盛有105.4g稀鹽酸溶液的燒杯中，恰好完全反應。有關實驗數據如下表：（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水，且不考慮反應過程中水分和HCl氣體的揮發）

（1）反應中生成二氧化碳的質量為                g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為                      （結果精確到0.1%）。
（3）計算反應后所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

（1）4.4
（2）83.3%
（3）解：設反應生成氯化鈣的質量為x
               CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                                         111              44
                                          x                4.4g
               111/x=44/4.4g
                x=11.1g
             反應后所得溶液的總質量是10g+105.4g-4.4g=111g 
             反應后所得溶液的溶質質量分數為（11.1g/111g）×100%=10%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為10%。