Question

粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾將不溶雜質(zhì)除去，得到較純的鹽M．鹽M中仍含有少量的可溶性雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂．為除去鹽M中含有的氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：



物質(zhì)的溶解性，可查閱第20題中“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”（本題將“微溶”當(dāng)成“可溶”），觀察上圖后回答以下問(wèn)題
（1）加入過(guò)量的NaOH的目的是______，Y是______（填化學(xué)式）
（2）濾液②中的溶質(zhì)是______．（填化學(xué)式）
（3）生成白色沉淀B的化學(xué)方程式是______．濾液②加入調(diào)至pH=7時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

Answer 1

（1）鈉離子形成的化合物都溶于水，氫氧根離子會(huì)與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，在除去鎂離子和鈣離子時(shí)，加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過(guò)量的，對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)，需要將兩者轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故答案為：除去Mg²⁺，HCl；
（2）加入過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)后生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉后生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后溶液中就剩下氯化鈉、氫氧化鈉、和碳酸鈉，
故答案為：NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；