Question

如圖，曲線 A、B、C分別表示三種物質的溶解度曲線，回答：
（1）t₁℃時，溶解度由大到小順序是

B＞A=C

（2）t₂℃時，分別將A、B、C溶解50克水中達飽和，冷卻到t₁℃時，析出晶體最多的是

A

（3）M點表示意義

t₁℃時，A、C兩種物質的溶解度相等

（4）將C的飽和溶液降溫質量分數將

不變

（填變大或變小或不變）  
（5）為了從混有少量的B物質中提取A物質可采用

降溫結晶

方法．
（6）從C溶液中提取C最好用

升高溫度

方法．

Answer 1

分析：根據物質的溶解度曲線，可以比較t₁℃時三種物質的溶解度大小；根據三物質溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降低溫度時是否會析出晶體及析出晶體的多少；由C的溶解度受溫度的變化趨勢可以判斷降溫后溶質質量分數的變化；由A、C的溶解度隨溫度變化而變化的情況進而確定結晶析出的方法．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知，t₁℃時，三種物質的溶解度由大到小順序是B＞A=C．
（2）C的溶解度隨著溫度的降低而增大，故降溫后不會析出晶體；A、B兩物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大，但A物質的變化較大，故三種物質的飽和溶液冷卻到t₁℃時A析出的晶體多．
（3）M點是A、C兩物質溶解度曲線的交點，其含義是t₁℃時，A、C兩種物質的溶解度相等．
（4）C的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫后溶解度增大，但由于溶液的組成未發生改變，故C的飽和溶液降溫后質量分數將不變．
（5）A的溶解度隨著溫度的升高而增大，且受溫度的影響較大，從混有少量的B物質中提取A物質可采用降溫結晶的方法．
（6）C的溶解度隨著溫度的升高而減小，從C溶液中提取C最好用升高溫度的方法．
故答案為：（1）B＞A=C；（2）A；（3）t₁℃時，A、C兩種物質的溶解度相等；（4）不變；（5）降溫結晶；（6）升高溫度．

點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．