Question

小瑩同學的父親買回一袋肥料，其包裝袋上的部分文字內容如圖所示．為確定該化肥純度（即K₂SO₄的質量分數）是否符合標準．小瑩同學稱取10克樣品，加入適量水溶解后，與足量的氯化鋇溶液充分反應．過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質量為11.65克．回答下列問題：（K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl）
（1）該化肥屬于

鉀

 肥
（2）運用實驗數據幫小瑩同學計算一下該化肥的純度．（寫出計算過程）
（3）通過計算，你發現了什么？

Answer 1

分析：（1）根據所含元素種類判斷化肥種類
（2）根據化學方程式中硫酸鋇的質量求出硫酸鉀的質量，從而求出硫酸鉀的純度；
（3）比較純度發現問題

解答：解：（1）該化肥中含有植物生長需要的鉀元素，因此為鉀肥；
（2）設硫酸鉀的質量為x，
K₂SO₄ +BaCl₂ ═BaSO₄↓+2KCl
174           233
x            11.65g

174

233

=

x

11.65g

   x=8.7g
該樣品中硫酸鉀的質量分數為

8.7g

10g

×100%=87%
（3）包裝袋上的說明純度為95%，而實際純度為87%，該化肥的純度與包裝袋上的純度不相符．
故答案為：（1）鉀（2）8.7%（3）該化肥的純度與包裝袋上的純度不相符．

點評：本題考查根據化學方程式中已知一種物質的質量求另一物質的質量以及純度的計算．