【題目】某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度。取2.5克該樣品與0.5克二氧化錳混合，加熱一段時間后（雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余物質量，重復上述操作，記錄數據如下表：
加熱時間 | T1 | T2 | T3 | T4 |
剩余物質量 | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
①加熱到T2時間后，氯酸鉀是否已經反應完全？_____
②樣品中氯酸鉀的質量分數_______
一線名師權威作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，在探究堿的化學性質時，完成了如圖所示的A、B兩個實驗。請你回答下列問題：
（1）A實驗中酚酞的作用是_______，所發生的化學反應方程式為___________。
（2）B實驗中可觀察到的現象是__________。
（3）實驗后，將兩支試管中的廢液都倒入廢液杯C中，發現混合廢液渾濁并顯紅色。
（分析思考）同學們經過思考一致認為，混合廢液顯紅色是B實驗后試管中的溶質與A實驗后試管中的酚酞反應的結果。
（提出問題）B實驗后試管中的溶質是什么？
（作出猜想）猜想一：試管中的溶質是NaOH；猜想二：試管中的溶質是____________；
猜想三：試管中的溶質是Ca(OH)2和NaOH。
（實驗驗證）華雪同學利用廢液杯C中的混合廢液來確定B實驗后試管中的溶質：將一定質量的廢液過濾，取10g濾液并向其中逐滴加入質量分數為7.3% 的稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20g時反應完全，繼續加入稀鹽酸，氣體的質量不再增加，根據反應現象得到如圖所示的圖像。
（查閱資料）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應是分步進行的。首先是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 +NaCl；然后是生成的碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
（實驗結論）定性結論：分析圖像得出：猜想二是正確的，產生的氣體是________（填化學式）；猜想一和猜想三是錯誤的，原因是_______。
定量結論：10g廢液中含有______g NaOH，_______g Na2CO3，_______g Ca(OH)2。
（拓展提升）請另外設計一個實驗，定性證明上述猜想二是正確的：_________。
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【題目】用化學用語填空
（1）2個氮原子______ （2）碳酸根離子_______
（3）正二價的鈣元素______ （4）2個氫分子_______
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【題目】氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與許多物質發生化學反應。下圖是驗證氧氣化學性質的實驗裝置。
（1）寫出A裝置中發生反應的文字表達式：_________。
（2）B裝置中的物質X燃燒后，生成一種帶有刺激性氣味的氣體。你認為物質X可能是______，發生反應的文字表達式__________。
（3）裝置B和C的集氣瓶里預先加入少量水，其目的各不相同。其中可以用細沙來代替水的是_______（填“B”或“C”）裝置。
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【題目】用化學方程式或化學式填空：
（1）二氧化碳轉化為一氧化碳___________
（2）紅磷燃燒____________
（3）二氧化碳氣體通入到紫色石蕊溶液中，加熱后紅色又變為紫色，加熱液體變紫色的化學方程式為_____
（4）干冰_______
（5）金剛石______
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【題目】生活中處處有化學
（1）下列家庭用品中，屬于金屬材料的是_____。（填字母序號）
A．木質菜板 B．銅質水龍頭 C．塑料垃圾桶
（2）銅常用于制作導線，因為其有良好的____性和_____性；食品包裝中有一些保鮮劑是用鐵粉制成的“雙吸劑”，是因為鐵粉能吸收空氣中的_______和_______。
（3）鋁的活潑性比鐵強，但鋁在空氣中不容易被銹蝕的原因是_______。
（4）走近臭水溝就聞到臭味，請用微粒的觀點解釋_____ 。為了除去水的臭味和顏色，可以用_____ 進行吸附。
（5）水是生命之源，對于人類生活、工農業生產都具有重要意義。下列微粒結構圖示中，能表示水分子的是________。（填字母序號）
（6）長期使用硬水不利于人的身體健康，生活中將硬水軟化的方法是______。
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【題目】A－H是初中化學常見的八種物質，他們有下圖所示的轉化關系。有些反應條件已略去，E和G都是混合物，E為液體、G為固體、H能使澄清的石灰水變渾濁。
（1）用化學符號表示下列物質：A________、B_________；D__________、F__________
（2）寫出反應①、③的文字表達式：反應①：____________，反應③：__________。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
（1）圖中標有①的儀器名稱是______________。
（2）實驗室制取氫氣應選擇的發生裝置是__________，若要獲得較純凈的氫氣，應選擇的收集裝置是__________。為保證安全，點燃氫氣前，應進行的操作是_____________。
（3）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為__；若用B裝置作制氧氣的發生裝置，應進行的改進是__________；反應的化學方程式為_________；若用裝置F收集氧氣，則氣體應從導管_______（填“a”或者“b”）端通入；實驗結束時應先移出導管再熄滅酒精燈，若操作順序相反，則可能造成___________。
（4）排水法收集與排空氣法收集二氧化碳的比較（分別用體積相同的兩個集氣瓶收集）
已知：CO2+H2O+CaCO3==Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。
比較項目 | 排水法 | 向上排空氣法 |
收集方法可行性分析 | 因為CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率，所以可以用排水法收集 | 因為________，所以可用向上排空氣法收集 |
收集過程分析 | 集滿現象：____________ | “驗滿”因氣體無色，故集滿與否較難確定，即便用燃著的木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡 |
向收集到CO2的集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩 | 先渾濁后澄清所需時間較短 | 先渾濁后澄清所需時間較長 |
由上述實驗可得結論 | 與排空氣法相比，排水法的優點是__________ | |
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【題目】某興趣小組欲驗證草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的熱分解產物，請你參與過程分析。探究過程如下：
（查閱資料）
（1）已知草酸晶體（H2C2O4·2H2O）是一種無色晶體，100℃開始失水，101.5℃左右分解產生H2O、CO和CO2，反應方程式為：H2C2O4·2H2O
CO↑+ CO2↑+3H2O。
（2）濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑。
（3）白色的無水硫酸銅遇水蒸氣變藍色。
（實驗設計）用下圖所示裝置進行實驗（裝置C、F中澄清石灰水足量）
（問題討論）
（1）下列可用作A中草酸晶體熱分解裝置的是________（填“甲”或“乙”或“丙”）。
（2）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是________。
（3）實驗過程中觀察到：B中白色無水CuSO4變成藍色，C和F中澄清石灰水均變渾濁，E中____（填實驗現象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO2、CO ，E中反應方程式是___。
（4）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶，其作用是__________。
（5）從環保角度考慮，該套實驗裝置有明顯缺陷，其改進方式為________。
（繼續探究）
（6）蘭蘭把E中生成的銅與稀硫酸混合加熱，發現加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產生較多的氣泡，生成的是什么氣體呢？她猜想①可能是H2 ；②可能是NO2 ；③可能是SO2 ，亞亞認為猜想_________（填序號）一定是錯誤的，理由是_______。
（7）該小組同學認為a導管尾氣中的一氧化碳可以利用，于是將a導管與下列裝置連接，除去尾氣中的二氧化碳并收集一氧化碳，準備進行后續地探究，其中最合理的裝置是______。（填“a、b、c、d”，瓶內為氫氧化鈉溶液，能吸收尾氣中的CO2）。
（定量分析）
（8）如果有1.4克一氧化碳與E中足量的氧化銅完全反應，生成的氣體完全被F中足量的石灰水充分吸收，可得到沉淀多少克______？（請寫出計算過程）
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