Question

資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如下：

如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B．

(1)求白色沉淀的質量；

(2)推斷黑色固體B的化學式．(要求寫出推斷過程)

Answer 1

答案：
解析：

專題：常見物質的推斷題；有關化學方程式的計算． 　　分析：(1)根據質量守恒定律，由反應前氧化鐵和碳粉的質量，反應后得到黑色固體B的質量可以計算出得到氣體A的質量，進而根據反應的化學方程式計算出生成白色沉淀的質量． 　　(2)根據現象：黑色固體B與過量的稀鹽酸反應生成固體全部溶解，說明B中不含碳；無氣體放出，說明不含金屬鐵；據此根據質量守恒定律進行分析推斷． 　　解答：解：(1)由題意可知，生成的氣體A是二氧化碳，生成二氧化碳的質量＝32 g＋1.2 g－28.8 g＝4.4 g 　　設生成白色沉淀的質量為x 　　 　　(2)根據現象判斷黑色固體沒有鐵和碳． 　　氧化鐵中含鐵元素的質量＝32 g××100％＝22.4 g； 　　根據反應前后元素種類不變，則B中鐵元素的質量為22.4 g，則黑色固體B中含氧元素的質量＝28.8克－22.4克＝6.4 g 　　若固體B的化學式為FexOy，由化合物中原子的個數比＝，則x∶y＝∶＝1∶1； 　　∴固體B的化學式為：FeO． 　　故答案為：(1)10 g；(2)FeO． 　　點評：本題難度較大，考查根據化學方程式的計算、化學式的推斷及靈活運用所學知識進行分析解題的能力．

提示：

考點：有關化學式的計算和推斷．