【題目】把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如表所示：
物質 | A | B | C | D |
反應前質量 |
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|
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|
反應后質量 | 待測 |
| 0 |
|
下列說法正確的是
A. 物質C一定是反應物，物質D可能是單質
B. 反應后密閉容器中A的質量為
C. 反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87：36
D. 若物質A與物質C的相對分子質量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數之比為2：1
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。
（1）t1℃時，A、B、C溶解度大小關系為______。
（2）若飽和B溶液中含有少量的C，提純B的方法為______結晶，過濾。
（3）t2℃，將A、B、C的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液溶質的質量分數大小關系為______。
（4）向試管中滴入2mL水后，若X中有固體析出，則X為______（選填“A、B、C”）。
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【題目】某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液
過氧化氫和水的混合物
中過氧化氫的質量，實驗操作及相關數據如圖所示：
(1)生成氧氣的質量______g，計算的依據是______
(2)這瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是_______？請根據方程式計算
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【題目】對銷售的KCl鉀肥，國家有明確的質量要求，其中KCl的含量不低于83.4%。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取1.6g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入5%AgNO3的溶液，產生沉淀的質量與所加入AgNO3溶液質量的關系如圖1所示（假定雜質不參加反應）。
（1）68.0gAgNO3溶液中所含溶質的質量為_____g。
（3）通過計算，判斷該鉀肥中KCl的質量分數是否符合圖2的包裝說明？_____（寫出計算過程）。
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【題目】金屬鈦是重要的航天、航海材料，鈦因其硬度大，熔點高，常溫下不和非金屬、強酸反應，被譽為“未來金屬．”由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氧氣為原料，提取金屬鈦的主要工藝過程一般需要經過三個階段：
（1）反應前需要將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是______；鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為______價．
（2）反應①中焦炭除了作還原劑還原金屬礦物外，另一個重要作用是______．
（3）反應②中TiO2與C、Cl2在高溫下反應，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為______．
（4）高溫條件下，鎂可以與TiCl4發生置換反應制得金屬鈦，請寫出此反應的化學方程式______．
（5）如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦：______．
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【題目】某化學興趣小組對銅器表面生成的綠色銅銹展開如下探究，請回答有關問題．
（1）探究銅銹的組成．
（實驗過程）
實驗一：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
a．取少量銅銹于試管中，加入適量稀硫酸 | 固體溶解，產生氣泡，溶液呈_____色 | 銅銹中含有Cu2+ |
b．將生成氣體通入___ | ___ | 銅銹中含有CO32﹣ |
實驗二：另取少量銅銹隔絕空氣加熱，發現綠色粉末變黑色，試管壁上有水珠．
（實驗結論）綜合以上兩實驗，可以確認銅銹中含有_____種元素．
（2）探究銅生銹的條件．
（猜想）同學們對空氣中有哪些物質參與了銅的生銹作出以下三種猜想：①CO2、H2O ②O2、H2O ③CO2、H2O、O2
根據銅銹的組成元素并結合鐵生銹的知識，你認為上述猜想錯誤的是_____（填序號）．
（實驗設計）為驗證另外兩種猜想，同學們設計了下圖中A、B兩個對比實驗，請你在方框內完成實驗B的設計．（語言敘述或畫圖說明均可）_____．
（預計結論）若A中的銅生銹，B中的銅不生銹，則正確的猜想是_____（填序號）．
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【題目】某課外興趣小組為探究“蠟燭燃燒產物中含有哪些成分”，于是進行如下實驗。
（查閱文獻）蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟是由碳、氫元素組成。
（猜想與假設）蠟燭燃燒的產物是二氧化碳和水。
（設計實驗）
（1）將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上方，發現燒杯內壁出現渾濁現象，證明有二氧化碳生成，其反應的化學方程式為_____。
（2）另取一只冷而干燥的小燒杯罩在蠟燭火焰上方，觀察到_____，證明有水生成。在實驗中，小華觀察到一個異常現象：小燒杯內壁上產生少量黑色物質。
（交流與討論）同學們一致認為該黑色物質可能是石蠟不完全燃燒生成的_____，理由是_____，據此，他們猜想還可能產生一氧化碳。
為驗證存在該氣體，小組成員設計圖1所示的實驗。
（設計實驗）
（1）將玻璃管一段伸入蠟燭的焰心部分。
（2）用帶有金屬網罩的酒精燈加熱另一端的氧化銅，一段時間后，觀察到氧化銅由黑變紅，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。對此，小明提出質疑：由以上現象不一定是生成了一氧化碳導致，還可能是_____。
同學們又在玻璃管中部放入_____重新實驗，觀察到黑色的氧化銅再次變紅，由此確定蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。
該興趣小組欲利用數字化實驗測定蠟燭發生不完全燃燒的產物，特設計如圖2裝置：收集含氧氣50%的氣體于鐘罩內，將蠟燭點燃后放入鐘罩，塞緊帶有傳感器的橡膠塞。實驗過程中記錄的相關數據如圖3所示。請回答下列問題：
（1）在0～10s時，氧氣濃度無明顯變化的原因是_____。
（2）根據圖象預測，蠟燭發生完全燃燒的時段為_____，結合圖象說明理由_____。
（3）結合本實驗記錄的數據，寫一條你的新認識_____。
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【題目】據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產生興趣。
（提出問題）
從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？
（查閱資料）
Ⅰ．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：
種類 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（鈀） |
市場價格/（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
礦石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手機電路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。
Ⅱ．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。
（實驗方案）
第一步：選擇值得回收的金屬。
依據資料Ⅰ中的數據，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，
（1）原因是：①它們的市場價格較高；②_____。
第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
Ⅰ | 取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出 | 焊錫熔化 |
Ⅱ | 將金屬電路放入燒杯中，加入過量10%的稀鹽酸浸泡 | …… |
Ⅲ | 取Ⅱ中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如上圖所示裝置中，進行實驗。 | 溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解 |
Ⅳ | 過濾Ⅲ中燒杯中的物質，洗滌濾紙上的物質 | 濾紙上仍有微量金屬固體 |
（問題討論）
（2）由步驟I中的現象，可推知的焊錫的物理性質是_____（填字母）。
a.熔點低 b.硬度大 c.抗腐蝕性強
（3）步驟Ⅱ中實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18gmL-1的濃鹽酸配制10%的鹽酸185g，需要濃鹽酸_____ml；配制該稀鹽酸應選擇的量筒量程（水的密度為1g/cm3）為_____（填字母）。
a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml
（4）步驟Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填數字）種溶質，該步驟中對應的實驗現象是_____。
（5）請寫出步驟Ⅲ中，溶液變成藍色的化學方程式_____。
（6）步驟Ⅳ中過濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
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【題目】實驗室有一包固體物質，可能含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鈉和高錳酸鉀中的一種或幾種。為了確定該固體的成分，某化學小組的同學按下列框圖進行實驗。回答下列問題：
(1)該固體中一定沒有___(寫化學式)。
(2)根據實驗現象分析，第①步所得無色溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)為了不干擾對第③和④步實驗結論的判斷，試劑A應選擇____(寫試劑名稱)。
(4)第③步發生的化學反應方程式為___。
(5)最后濾液中的溶質有___種。
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