Question

17．Mg是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的Mg是從海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，主要步驟如圖．

（1）操作a的名稱是過濾，操作a和操作b都用到一種玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑①應過量，理由是使氯化鎂完全轉化為沉淀．
（3）請寫出Mg（OH）₂沉淀與試劑②發生中和反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態下通電得到金屬Mg和一種單質，該單質的化學式為Cl₂．
（5）寫出NaCl的一種用途制生理鹽水．

Answer 1

分析 （1）根據過濾可以將不溶性固體從溶液中分離，以及操作a和操作b的操作進行分析；
（2）根據步驟中試劑①應過量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應進行分析；
（3）根據氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析；
（4）根據無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進行分析；
（5）根據氯化鈉的作用進行分析．

解答 解：（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作a的名稱是過濾，操作a是過濾、操作b是蒸發，都用到一種玻璃儀器是玻璃棒；
（2）步驟中試劑①應過量，目的是使氯化鎂完全轉化為沉淀；
（3）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，所以單質的化學式為Cl₂；
（5）NaCl的一種用途是：制生理鹽水．
故答案為：（1）過濾，玻璃棒；
（2）使氯化鎂完全轉化為沉淀；
（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）為Cl₂；
（5）制生理鹽水．

點評 本題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發生條件和質量守恒定律的具體應用．