Question

將3g某化合物在氧氣中充分燃燒只生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，據此可判斷該物質的組成中所含元素為

可燃物中只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素

．

Answer 1

分析：根據可燃物完全燃燒時，其中碳元素全部轉變為二氧化碳、氫元素全部轉變成水的燃燒規律，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

解答：解：8.8g二氧化碳中所含碳元素的質量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；5.4g水中所含氫元素的質量=5.4g×

1×2

18

×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素；
故答案為：可燃物中只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素

點評：本題主要考查有關質量守恒定律、化學式的計算，難度稍大，關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．