Question

（2006?海淀區一模）向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后，過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，以下判斷正確的是（　�。�

A．濾渣中一定含有銅

B．濾液中一定含有硫酸銅

C．濾渣中可能含有氧化銅

D．濾液中不一定含有硫酸鋅

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氧化銅能與酸反應生成銅鹽和水．

解答：解：氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中含有硫酸，因為反應時應該是氧化銅先和酸反應，轉化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鋅應該先和銅離子反應，因此銅離子就會轉化為銅單質而成為不溶物．
A、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鋅的活動性比銅強，鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故A正確；
B、當鋅適量時，能與硫酸銅恰好完全反應，故濾液中不一定含有硫酸銅，故B錯誤；
C、濾液中含有硫酸，氧化銅能與硫酸反應，故濾渣中一定不含有氧化銅，故C錯誤；
D、鋅與硫酸銅和硫酸反應都能生成硫酸鋅，所以濾液中一定含有硫酸鋅，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．