Question

溫州的礬山被譽為“世界礬都”擁有世界上最豐富的明礬礦，其分子式為KAl（SO₄）₂?12H₂O該物質是一種

 

（填“純凈物”或“混合物”）；小明同學為了測定明礬中結晶水的含量，進行四個步驟實驗如下：
A．把適量明礬放入試管，測出試管總質量為n克；
B．冷卻后稱量，測得試管及剩余物總質量為a克；
C．對試管加熱直到不再有水產生水為止；
D．用天平稱出干燥空試管的質量為m克．
則小明實驗操作步驟，正確順序為：

 

．根據數據分析，小明測得的明礬中結晶水質量分數為

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,純凈物和混合物的判別

專題：實驗性簡答題

分析：根據純凈物、混合物定義分析；要測定明礬中結晶水的含量，要分別測出明礬晶體在失水前后的質量進行比較．

解答：解：礬礦可用單一的化學式表示屬于純凈物；要測定明礬中結晶水的含量，首先用天平稱出干燥空試管的質量為m克；把適量明礬放入試管，測出試管總質量為n克；對試管加熱直到不再有水產生水為止；冷卻后稱量，測得試管及剩余物總質量為a克；故順序為：DACB．
明礬中結晶水質量分數為

ng-ag

ng-mg

×100%=

100(n-a)

n-m

%
故答案為：純凈物；DACB；

100(n-a)

n-m

%．

點評：本題難度不大，考查明礬中結晶水的運算，注意質量分數的公式．