Question

實驗室利用大理石與足量的鹽酸反應制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質量分數為96%的大理石多少克？（反應式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

【答案】分析：根據制取二氧化碳的質量、大理石中碳酸鈣的質量分數，根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以列式計算出需要大理石的質量．
解答：解：設需用含碳酸鈣質量分數為96%的大理石的質量為x．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100            44   
     96%x           5.5g 
    x=13g
答：需用含碳酸鈣質量分數為96%的大理石的質量為13g．
點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．