Question

【題目】現有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m．下列說法正確的是（ ）
A.若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g
B.若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2g
C.若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質量分數為50%
D.若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：假設合金中鐵的質量為5.6 g，則根據化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產生氫氣的質量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g， A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質量分數為50%，Fe產生的氫氣質量就為0.1g，則m一定大于0.1g，故C錯誤；
D、假設混合物5.6 g全部是Fe時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，鹽酸溶質質量分數等于7.3%，假設混合物5.6g全部是Al時，產生氫氣質量和消耗鹽酸質量比全部是Fe時多，所以合金為為Fe﹣Al合金時，所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，故D正確．
故選BD．
因為金屬與酸反應時生成氫氣的質量= ×金屬的質量，所以同質量的鋁、鎂與酸反應生成氫氣的質量均大于鐵，同理鋅則小于鐵，而銅與酸不反應，所以可以將銅的相對原子質量看成無限大．據此分析解答即可；