Question

某實驗小組開展了如圖有關堿的化學性質探究活動：

（1）實驗1的目的是______；
（2）實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是______；
（3）實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質（不考慮酚酞），于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論．小萍加入的試劑可能是______；
（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：①堿能與酸發(fā)生中和反應；   ②______；…
（5）準備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質質量分別為5%和10%．請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別（僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸）．

實驗步驟	預計現(xiàn)象及相應結論
______	______為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據兩種不同的堿溶液對指示劑的作用分析實驗目的；
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，寫出反應的方程式；
（3）根據鹽酸的性質選擇合適的藥品檢驗；
（4）根據實驗總結堿的化學性質；
（5）根據等體積不同濃度的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時，需要的鹽酸量不同進行設計實驗．
解答：解；（1）通過氫氧化鈉和氫氧化鈣分別對石蕊試液和酚酞試液的作用探究了堿與指示劑的作用；
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）酚酞試液為無色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即鹽酸過量，因此取適量的溶液滴加石蕊試液，若變成紅色，或加入鋅粒產生氣泡等均可說明鹽酸的存在；
（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：①堿能與酸發(fā)生中和反應；②堿能夠和某些鹽反應（或堿溶液能夠和指示劑反應）等；
（5）利用濃度低的等體積的氫氧化鈉需要的鹽酸少結合酚酞等作為指示劑設計實驗如下：

實驗步驟	預計現(xiàn)象及相應結論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞試液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）．	紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的

故答案為：（1）堿與指示劑的作用；（2）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；（3）紫色的石蕊試液（或鋅粒等）；（4）堿能夠和某些鹽反應（或堿溶液能夠和指示劑反應）；
（5）

實驗步驟	預計現(xiàn)象及相應結論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞試液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）．	紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的

點評：本題考查的堿性溶液與指示劑作用的變色原理、堿的化學性質、反應物的濃度對反應速率的影響的實驗設計，有一定的難度，還要特別注意語言的表達要準確．