如圖為鎂的原子結構示意圖，該元素的原子核外有

個電子層，其化學性質比較活潑，在化學反應中易

失

（填“得”或“失”）電子，形成

陽

（填“陰”或“陽”）離子．

分析：根據原子結構示意圖的意義進行分析：小圓圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數；弧線表示電子層，弧線上的數字該電子層上的電子數；最外層上電子數大于等于4為非金屬元素，易得電子形成8電子穩定結構；小于4為金屬元素，易失電子形成8電子穩定結構．

解答：解：由鎂原子的結構示意圖可知，該原子的核外共有3個電子層；最外層上有2個電子，由于小于4個，化學性質比較活潑，在化學反應中易失2個電子，形成陽離子．
答案為：3；失；陽．

點評：本題考查學生對原子結構示意圖及其特點的理解與掌握，掌握原子結構示意圖的意義是解題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量最多元素的名稱是

氧

，該元素原子的質子數為

（2）從表中查出鎂（Mg）元素的相對原子質量為

24.31

；
（3）請寫出圖中x與y的值：x=

，y=

（4）表中不同種元素最本質的區別是

（填序號）：
A．質子數不同B．中子數不同C．相對原子質量不同
（5）序號為11、17的元素的原子結構示意圖如圖所示，試根據規律，在右邊畫出序號為12的原子結構示意圖

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?建鄴區一模）以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是

去除表面的氧化鎂等雜質

．
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是

鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快

．
研究二．反應后所得溶液的酸堿性探究
發現問題：
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈

酸

性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈

堿

性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
提出猜想：
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
實驗與思考：
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定

氯化鎂

溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

．
結論：
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
拓展與延伸：
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯

中

性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序

有關

（填“有關”或“無關”）．
研究三．金屬活動性強弱與原子結構的關系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

2012年“世界水日”的宣傳主題是“水與糧食安全”，水與生活生產有著密切關系，但2012年1月15日，廣西龍江河河段檢測出重金屬鎘含量超標，嚴重威脅沿岸及下游居民飲水的安全．

（1）鎘元素在元素周期表中的相關信息如圖A，它的相對原子質量為

112.4

，1，鎘原子結構示意圖如圖B，該原子在化學反應中易

失去

失去（填“得到”或“失去”）電子，形成

陽

離子（填“陽”或“陰”），說明元素的化學性質與原子的

最外層電子數

關系密切．
（2）鎂的原子結構示意圖如圖C所示，鎂原子在化學反應中容易

失去

（填“得到”或“失去”）2個電子，形成的離子的符號是

Mg²⁺

，鎂元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用如何區別硬水和軟水

取適量樣品倒入燒杯中，向燒杯中滴入適量肥皂水攪拌，若有大量泡沫出現，則為軟水；若出現大量浮渣，則為硬水．

．
（4）如圖D是“電解水實驗”的裝置圖，根據所學知識回答問題：
①實驗前在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉的目的是

增強水的導電性

②試管a中所得氣體是

氫氣

，檢驗試管b中氣體的方法是

將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，說明為氧氣

③通過該實驗能得到的結論是

水是由氫元素和氧元素組成的

（答出一點即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．
1H
1.008 2He
4.003
3Li
6.974 4Be
9.012 5B
10.81 xC
12.01 7N
14.01 8O
16.00 9F
19.00 10Ne
20.18
11Na
22.99 12Mg
24.31 …
… 13Al
26.98 ySi
28.09 15P
30.97 16S
32.06 17Cl
35.45 18Ar
39.95
請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量最多元素的名稱是，該元素原子的質子數為
（2）從表中查出鎂（Mg）元素的相對原子質量為；
（3）請寫出圖中x與y的值：x=，y=
（4）表中不同種元素最本質的區別是（填序號）：
A．質子數不同B．中子數不同C．相對原子質量不同
（5）序號為11、17的元素的原子結構示意圖如圖所示，試根據規律，在右邊畫出序號為12的原子結構示意圖．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年廣東省汕頭市澄海區九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

1H 1.008								2He 4.003
3Li 6.974	4Be 9.012		5B 10.81	xC 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
11Na 22.99	12Mg 24.31	… …	13Al 26.98	ySi 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量最多元素的名稱是    ，該元素原子的質子數為
（2）從表中查出鎂（Mg）元素的相對原子質量為    ；
（3）請寫出圖中x與y的值：x=    ，y=
（4）表中不同種元素最本質的區別是    （填序號）：
A．質子數不同B．中子數不同C．相對原子質量不同
（5）序號為11、17的元素的原子結構示意圖如圖所示，試根據規律，在右邊畫出序號為12的原子結構示意圖    ．

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