Question

某同學為探究某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，該同學取25g石灰石放入燒杯中，然后加入146g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g（石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）．
求：①產(chǎn)生CO₂多少g？
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
③稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
④反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量以及生產(chǎn)氯化鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：①反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為25g+146g-162.2g=8.8g；
②設(shè)參與反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生產(chǎn)氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x       y   z        8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g

73

y

=

44

8.8g

y=14.6g

111

z

=

44

8.8g

z=22.2g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%．
③稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

14.6g

146g

×100%=10%．
④反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

22.2g

162.2g-(25g-20g)

×100%=14.1%
故答案：①產(chǎn)生CO₂為8.8g；
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%；
③稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；
④反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．