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200克碳酸鈣和足量的稀鹽酸完全反應可得多少克的二氧化碳？

解：設可以生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
200g x
$\text{[math]}$ x=88g
答：可得88克的二氧化碳．
分析：根據常見反應的碳酸鈣的質量200g，由反應的化學方程式計算出產生二氧化碳的質量即可．
點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗：
（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據此可判斷，收集到的氣體中含有

；
（2）實驗過程和測定的相關實驗數據如下圖所示：

小剛根據“蛋殼殘渣質量為8.6克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為

．
小勇根據“反應過程中減少的質量”（20克+200克-213.4克=6.6克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小勇的計算過程和結果．
（3）小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因．