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【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產等。某實驗小組的同學向盛有10.6g碳酸鈉的燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后測得燒杯中剩余物的質量為106.2g。

（1）反應后溶液中存在的陽離子為________（填化學式）。

（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數________（寫出計算過程）。

【答案】Na+ 7.3%（詳見解析）

【解析】

（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后溶液中存在的陽離子為鈉離子，其離子符號為：Na+；

（2）反應生成二氧化碳的質量為10.6g+100g-106.2g=4.4g；

設消耗稀鹽酸的溶質質量為x 。

x=7.3g；

稀鹽酸的溶質質量分數=

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學興趣小組進行A、B兩個實驗，觀察到了不同的實驗現象。

（1）若A實驗中觀察到蠟燭燃燒更旺，則加入液體的俗稱是_____________。

（2）實驗B中蠟燭熄滅的原因是加入試劑后產生了大量的二氧化碳，通過該實驗可以得出二氧化碳的化學性質有__________。

（3）通過A、B兩個實驗，可以得出可燃物的燃燒條件是_____________。

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組學習了酸、堿、鹽的知識后，對某些鹽的性質開展了探究活動。

研究主題；探究FeCl3溶液加熱，灼燒的變化

相關信息：酒精(C2H5OH)具有還原性，加熱條件下能與Fe3O4反應；Fe和Fe3O4易被磁鐵吸引，FeO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe3O4能與鹽酸反應，生成鹽和水。

(1)實驗一：將大約20mL飽和FeCl3溶液在蒸發皿中加熱蒸發，沸騰后發現溶液中逐漸產生紅褐色渾濁。

①FeCl3溶液呈黃色主要是因為溶液中含有鐵離子，鐵離子符號為_______。

②加熱時，FeCl3易與水反應生成紅褐色物質和鹽酸，反應的化學方程式：________。

③由實驗啟示，FeCl3溶液通過蒸發結晶的方式______(填“能”或“不能”)獲得FeCl3固體。

(2)實驗二：將實驗一蒸發獲得的紅褐色固體轉移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變為紅棕色。

①此過程發生分解反應，除生成紅棕色物質外，還生成水，反應的化學方程式：_____。

②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對應的金屬氧化物，結合實驗，從物質類別及其溶解性推斷，通過加熱分解_____________可生成對應的金屬氧化物。

(3)實驗三：小組同學用多根玻璃棒蘸取飽和FeCl3溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱時間的持續，在1分鐘內觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。

①實驗三相對于實驗一和二，優點是______(答1點即可)

②同學們對黑色物質的成分產生了疑問。聯系酒精的可燃性、還原性等相關性質，對黑色物質的成分提出了猜想，經討論認為，可能是____________（名稱也可）和Fe3O4四種物質中的一種或幾種。

③為了確定黑色物質的成分，收集黑色物質，進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取黑色粉末用磁鐵吸引，觀察現象	黑色粉末全部被磁鐵吸引	綜合實驗現象判斷，此黑色物質成分是____________
向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽酸，充分反應，觀察現象	固體逐漸溶解，但無氣泡產生	綜合實驗現象判斷，此黑色物質成分是____________