Question

將一枚生銹鐵釘放入過量稀鹽酸中，起初發現鐵銹

 

，溶液變成

 

，反應方程式是：

 

；后來表面有

 

；反應方程式是

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵與水；當鐵銹完全反應完后，鐵繼續與鹽酸反應，據此寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現象為：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
當鐵銹完全反應后，鐵與稀鹽酸發生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，故會觀察到有氣泡產生，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：溶解；黃色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；氣泡產生；．

點評：本題難度不大，主要考查酸的化學性質，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．