Question

（2012•瀘州）將一定質量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體的質量為0.2g．

（1）反應后溶液中溶質MgCl₂的質量為　   　g．

（2）向反應后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當加入的NaOH溶液質量為20g時，恰好完全反應，此時，生成沉淀的質量為　   　g

（3）計算所加NaOH溶液的溶質質量分數是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）9.5；（2）5.8；（3）40%．

【解析】（1）設反應后溶液中溶質MgCl₂的質量為x．

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

         95   2

         x    0.2g

，x=9.5g

（2）設所加20gNaOH溶液中含NaOH的質量為y，生成氫氧化鎂沉淀的質量為z

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

95       80    58

9.5      y     z

，z=5.8g

，y=8g

（3）所加NaOH溶液的溶質質量分數為×100%=40%．