【題目】中國“青蒿素之母”屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎，屠呦呦發現的青蒿素（青蒿素的化學式：C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，請回答：
（1）青蒿素的相對分子質量為_____．
（2）青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為_____
（3）青蒿素中氧元素的質量分數是_____（精確到0.1%）
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同規格海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示：
根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是_____．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是_____，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_____（填序號）．
（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液①的有關化學方程式是_____．
（4）操作Ⅱ完成后產生的沉淀物的化學式是_____、_____．
（5）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌 外還可采取_____等措施．
（6）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_____．
（7）實驗所得精鹽的質量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量．
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【題目】下列初中化學實驗數據中，其中數據合理的是（ ）
A.用
試紙測得正常雨水的為5.6B.用托盤天平稱取5.6g食鹽
C.用
量筒量取
稀鹽酸D.用溫度計測量將火堿加入水中溶解后的溫度為45.68℃
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【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室練習配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。
（1）配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，步驟如下：
①計算：需要氯化鈉的質量為_____g。
②稱量：調節托盤天平平衡，_____（填字母），直至天平平衡。
A先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼
B先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鈉
③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
④把配好的溶液裝入_____（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽。
（2）用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要量取6%的氯化鈉溶液_____mL（計算結果保留到0.1）
（3）配制上述溶液的氯化鈉可用粗鹽提純制得。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖：
①加入稍過量的碳酸鈉溶液的作用是_____。
②操作Ⅱ后所得濾液的溶質是_____（填化學式）
③操作Ⅲ的名稱是_____。
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【題目】如圖是實驗中用于制取和收集氣體的裝置圖，請回答以下問題。
（1）寫出圖中儀器a的名稱：_____；
（2）實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集氧氣裝置應選擇的是_____（填字母序號），發生反應的化學方程式為_____；
（3）實驗室制取二氧化碳選用的發生裝置是_____（填字母序號），發生反應化學反應方程式為_____；
（4）諾貝爾獎得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》書中提出：“人體中99.9%的疾病與一氧化氮有關”。已知一氧化氮氣體難溶于水，常溫下極易與氧氣反應，現在實驗室中要收集一瓶一氧化氮，選用的裝置是_____（填字母序號）。
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【題目】能源和環境問題日益成為人們關注的焦點。
（1）常見的化石燃料有煤、_____和天然氣等。天然氣（主要成分是CH4）在空氣中完全燃燒的化學方程式為_____。
（2）如圖為海水淡化裝置，利用的能源是_____。
（3）汽車尾氣中含有多種有害物質，其中二氧化硫帶來的主要危害是_____。
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【題目】某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如下）進行下列探究。
（查閱資料）該反應充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。
（1）通常用澄清的石灰水來檢驗氣體是二氧化碳，該反應的化學方程式 為_____。
（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，該溶液呈_____性。
（3）探究白色粉末成分：
（猜想與假設）甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。
（設計并進行實驗）
實驗一:完成下表：
操作步驟 | 現象 | 結論 |
_____ | _____ | 甲同學的猜想不正確 |
實驗二:室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的稀鹽酸，并測量生成二氧化碳的體積（裝置如圖），記錄如下表：
實驗編號 | 錐形瓶內物質 | 最終得到CO2體積/mL | |
名稱 | 質量/g | ||
① | 碳酸氫鈉 | 0.8 | V1 |
② | 碳酸鈉 | 0.8 | V2 |
③ | 白色粉末 | a | V1 |
（4）實驗裝置中植物油的作用是_____；表中a=_____；V1_____V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（分析并得出結論）
（5）分析上表中數據得出結論：白色粉末的成分是_____，依據是_____。
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【題目】水是生命之源
（1）圖B所示是凈化水的簡易裝置，其中能起到吸附作用的是_____，小卵石和砂子起到作用_____。
（2）用如圖A裝置進行電解水的實驗，a、b兩管中都收集到氣體，質量比為_____，b中的氣體是_____，打開活塞，點燃b中氣體，產生的現象是_____。寫出電解水反應的化學方程式_____。
（3）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據如圖C回答：
①t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是_____；
②t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是_____。
③在t2℃時，將等質量的a、c飽和溶液同時降溫至t1℃時，對所得溶液的敘述正確的是_____（填序號）。
A a和c都是飽和溶液 B 所含溶劑質量a＜c C 溶液的質量a＞c D 溶質的質量分數a＞c
（4）將30g鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質量為31.6g，則參加反應的鐵的質量為_____克。
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【題目】實驗小組在探究“酸與堿能否發生反應”時，進行了如圖所示實驗。請根據實驗回答：
（探究實驗一）酸能否與可溶性堿發生化學反應。甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現象是_____，同時測定反應后溶液的pH=2，說明酸能與可溶性堿發生化學反應。
（探究實驗二）酸能否與難溶性堿發生化學反應。乙同學進行了實驗二，當滴入幾滴稀鹽酸后，發現試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應”的結論。丙同學對此產生質疑，并利用實驗后的物質繼續探究：
（分析）丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH=12，說明上層清液中的溶質是_____。
（解釋）丙同學由此認為乙同學的結論不正確，原因是_____。
（驗證）丙同學利用上述實驗后的廢液繼續實驗，將試管②中物質全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實驗探究一所得溶液逐滴加入，能說明酸與難溶性堿發生化學反應的現象是_____，反應的化學方程式是_____。
（拓展）實驗探究一、二中，均涉及的反應的化學方程式是_____。丙同學將實驗一所得溶液緩慢滴加的過程中，除上述現象外，大燒杯中還可能觀察到的現象是_____。
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