Question

將15.8克高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，請回答：
（1）反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量________原高錳酸鉀的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）．推斷的依據(jù)________．
（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克？（要有計算過程）

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，將15.8克高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣，反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量等于原高錳酸鉀的質(zhì)量，氧氣逸出，故反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量＜原高錳酸鉀的質(zhì)量；
故答案為：小于，質(zhì)量守恒定律；
（2）①剩余固體物質(zhì)中含有錳酸鉀和二氧化錳（1分）
②設生成氧氣的質(zhì)量為x，
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
15.8g X
∴，
解之得：X=1.6g；
剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是：15.8g-1.6g=14.2g．
答：剩余固體物質(zhì)中含有錳酸鉀和二氧化錳；剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是14.2g．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
（2）①高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，據(jù)此得出剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)；
②根據(jù)高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣的化學方程式和高錳酸鉀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量=反應前高錳酸鉀質(zhì)量-生成氧氣質(zhì)量．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．