Question

【題目】
（1）實驗室現有溶質質量分數為98％、密度是1.84g·mL-1的濃硫酸20 mL，需要多少毫升水（水的密度是1g·mL-1）才能配制成19.6％的稀硫酸?
（2）將10g鋅銅合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g。求：
①求該鋅銅合金中鋅的質量。
②反應后所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）解：設需加水的體積為V。

20mL×1.84g·mL-1×98%=（20mL×1.84g·mL-1＋V×1g·mL-1）×19.6%

V =147.2mL

答：需加水的體積為147. 2mL。

（2）解：設該鋅銅合金中鋅的質量為x，生成ZnSO4的質量為y。

Zn+H2SO4 =	ZnSO4+Ｈ2↑
65	161　　　2
x	y　　　　0.2g

x=6.5g

y=16.1g

所得溶液的溶質質量分數=

答：該鋅銅合金中鋅的質量是6.5g，反應后所得溶液的溶質質量分數是10%。

【解析】根據加水稀釋溶液時，溶質的質量不變分析，所以加水后溶質質量分數變小；根據化學方程式計算的方法分析，本題先確定生成氫氣的質量，利用氫氣與鋅和硫酸鋅的質量關系列比例式解答。根據溶質量分數為溶質質量與溶液質量之比計算。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．