Question

某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A－H編號后，做如下實驗．

(1)實驗中觀察到有氣泡出現的試管是________，有沉淀生成的試管是________．

(2)寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式________．

(3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的________后，溶液變為藍色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是________．

(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)BD；GH 　　(2)Ca(OH)2＋2HCl═CaCl2＋2H2O 　　(3)NaOH溶液；紫色石蕊溶液；(4)NaOH和Na2CO3． 　　專題：常見的酸　酸的通性；常見的堿　堿的通性． 　　分析：(1)酸與金屬反應生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應生成鹽、水、二氧化碳；根據反應后產物中有沉淀生成的實驗考慮；(2)無明顯現象是指沒有沉淀生成，沒有氣體放出，沒有顏色變化的反應；(3)由紅色變為藍色是紫色石蕊試液遇到酸和堿呈現的不同現象；(4)反應后有白色沉淀產生，濾液中必須含有碳酸根離子． 　　解答：解：(1)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現的試管是BD；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH； 　　(2)氫氧化鈣與鹽酸反應的反應物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平，反應過程中無明顯現象； 　　(3)在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉把鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色； 　　(4)實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能；在G中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉． 　　點評：本題容易出錯的地方是第(4)小題，濾液中的溶質是往往忽略過量的碳酸鈉，否則加入鹽酸不能產生氣泡，有的同學可能寫上了碳酸鈉，而忽略了反應產生的氫氧化鈉．

提示：

探究酸堿的主要性質；酸的化學性質；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．