Question

【題目】純堿是一種重要的工業原料，鹽湖中的純堿常常會含有少量的氯化鈉(其它雜質忽略不計)。取6g純堿樣品放在燒杯中并不斷滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至35g時，燒杯內溶液的總質量為38.8g(假設產生的氣體全部逸出)，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示。請計算：

(1)A點產生氣體的質量m是_________g。

(2)B點時，燒杯內溶液中的溶質是________(寫化學式)。

(3)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)

Answer 1

【答案】(1)2.2 (2)NaCl HCl (3)88.3%

【解析】

(1)由圖可以看出加入35g鹽酸時氣體達到最大，即恰好完全反應，根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為6g+35g-38.8g=2.2g；

(2)而加入70g稀鹽酸時，稀鹽酸有剩余，所以B點時，燒杯內的溶液中的溶質為生成的氯化鈉、原混合物中的氯化鈉以及剩余的HCl；

(3)設樣品中碳酸鈉的質量為x，

x=5.3g，

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數88.3%。