Question

（2013?槐蔭區三模）向由Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂組成的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有無色氣體生成，則下列說法中正確的是（　　）

A．濾液一定是無色的

B．濾渣中一定含有單質鋅

C．濾液中一定含有Fe³⁺

D．加入的鐵粉一定是過量的

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此分析有關的問題．

解答：解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅＞，鐵不能與硝酸鋅反應，故濾渣中一定不含有鋅．在濾渣中加入鹽酸有氣體產生，則一定含有鐵，說明加入的鐵粉過量；鐵能與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，所以濾渣一定含有銅，濾液中不會含有硝酸銅，由此可知：
A、由于溶液中含有硝酸亞鐵，溶液顯淺綠色．故A不正確；
B、由于鐵不能與硝酸鋅反應，濾渣中一定不含有單質鋅．故B不正確；
C、由于鐵與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，濾液中一定含有Fe³⁺．故C不正確；
D、由于濾渣能與鹽酸反應，說明了加入的鐵粉一定是過量的．故D正確．
故選D．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，解此題的關鍵是看哪種物質有剩余，與這種剩余物質反應的物質將均不能與此共存．